下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是  (     ) 

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。

已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

   D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，A不正確。增加X(jué)的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

已知反應(yīng)：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

   D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，A不正確。增加X(jué)的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的(   )

A、X的能量一定高于M         

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

【解析】考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的有關(guān)概念和判斷。在反應(yīng)中若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以正確的答案是C。

下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是  (      ) 

【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。