1．(1) 降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體 (2)二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2. 2ClO2+SO2+4OH-＝2ClO2-+SO42-+2H2O, (3)H2SO4 (4)高氯酸的沸點比較低.容易從溶液中逸出, (5) 陽極反應式 H2O+ClO3--2e-= ClO4- + 2H+ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過濾的目的
降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體
降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體

（2）通入反應器2的SO2作用是
二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是
H2SO4
H2SO4

（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是
高氯酸的沸點比較低，容易從溶液中逸出
高氯酸的沸點比較低，容易從溶液中逸出

（5）通過電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4，進而可以制備HClO4，寫出陽極的電極反應式
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
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