原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否設計成原電池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是           。
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式                        。
④當乙中產生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是             。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl₂溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應方程式：

鐵板：                                            ；碳棒：                                  。

（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。

Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是            。

Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl₂溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應方程式：

鐵板：                       ；碳棒：                         。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。