20．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料.利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下: 某軟錳礦的主要成分為MnO2.還含Si.Al和Cu 等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表.回答下列問(wèn)題: 沉淀物 pH Al(OH)3 5.2 Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.7 Mn(OH)2 10.4 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 CuS ≥-0.42 ZnS ≥2.5 MnS ≥7 FeS ≥7 (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4.酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． (2)濾渣A的主要成分為 ． (3)加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)． (4)堿性鋅錳干電池中.MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 ． (5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 ． 解析:(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4.Fe2+被氧化為Fe3+.可以寫(xiě)其反應(yīng)方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O. (2)根據(jù)反應(yīng)后濾液(Mn2+.Fe3+.Al3+.Cu2+.Zn2+.Fe2+)加氨水調(diào)pH至5.4.結(jié)合題表可知濾渣A的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3. (3)根據(jù)題表可知加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS.ZnS而除去Cu2+.Zn2+. (4)堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極.則MnO2作正極得電子．其電極反應(yīng)式應(yīng)為 MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-. (5)從堿性鋅錳干電池的原料可知.其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO2. 答案:(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O 3.Al(OH)3 (3)Cu2+.Zn2+ (4)MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH- (5)Zn.MnO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物
pH
Al（OH）3
5．2
Fe（OH）3
3．2
Fe（OH）2
9．7
Mn（OH）2
10．4
Cu（OH）2
6．7
Zn（OH）2
8．0
CuS
≥－0．42
ZnS
≥2．5
MnS
≥7
FeS
≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________．
（2）濾渣A的主要成分為_(kāi)_______．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫(xiě)出兩種）．

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（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%） 等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物

pH

Al（OH）3

5．2

Fe（OH）3

3．2

Fe（OH）2

9．7

Mn（OH）2

10．4

Cu（OH）2

6．7

Zn（OH）2

8．0

CuS

≥－0．42

ZnS

≥2．5

MnS

≥7

FeS

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________．

（2）濾渣A的主要成分為_(kāi)_______．

（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．

（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________．

（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫(xiě)出兩種）．

 

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二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2PbSCuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.78.710.4≥0.1≥-0.42≥2.5≥7≥7
回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）濾渣B的主要成分是______．
（3）加入MnS的目的是除去______雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

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二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
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某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Pb（OH）2 Mn（OH）2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）濾渣B的主要成分是______．
（3）加入MnS的目的是除去______雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

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二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________．
(2)濾渣A的主要成分為_(kāi)_______．
(3)加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________．
(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________(寫(xiě)出兩種)．

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