17．工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法:①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl.攪拌均勻,②用Fe為電極進(jìn)行電解.經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生,③過濾回收沉淀.廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答: (1)電解時(shí)的電極反應(yīng):陽極 .陰極 ． (2)Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式: . 3.Fe(OH)3沉淀是怎么產(chǎn)生的? . (4)能否用Cu電極來代替Fe電極? .簡述理由 ． 解析:(1)陽極Fe為活性電極.反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+.在陰極是H+放電生成H2.反應(yīng)為2H++2e-===H2↑. (2)陽極生成的Fe2+具有較強(qiáng)的還原性.易被酸性條件下的Cr2O氧化.反應(yīng)為6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O. (3)因在陰極H+放電.同時(shí)Cr2O氧化Fe2+時(shí)都要消耗H+ .使溶液的pH上升.促使Fe3+.Cr3+水解并最終完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3.Fe(OH)3沉淀． (4)若用Cu代替Fe電極.則Cu-2e-===Cu2+.但Cu2+無還原性.不能將Cr2O還原． 答案:(1)Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ (2)6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O (3)在陰極反應(yīng)及Cr2O與Fe2+反應(yīng)的過程中.將消耗大量的H+.使溶液pH上升.促使Fe3+.Cr3+水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3.Cr(OH)3沉淀 (4)不能 因?yàn)殛枠O產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O還原到低價(jià) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水采用以下方法：?

往工業(yè)廢水中加入適量的氯化鈉，攪拌均勻；用鐵作電極進(jìn)行電解，經(jīng)一段時(shí)間后Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾后回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試完成下列問題：?

（1）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式。?

陽極：        ；陰極：        。?

（2）寫出Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr3+的離子方程式：　　　　　。?

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工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用鐵作電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)標(biāo)后排放．試回答：

(1)寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式：陽極________；陰極：________．

(2)寫出Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式：_______________．

(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3生成的原因?yàn)椋篲_______________．

(4)能否用銅電極代替鐵電極？________．簡述理由：________________．

(5)為什么向廢水中加氯化鈉？________________．

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（2010?汕頭一模）鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是
④、⑧
④、⑧
（填編號(hào)）．
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：陽 極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
陰 極
2H++2e═H2↑
2H++2e═H2↑

溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）要將Fe3+溶液中的雜質(zhì)離子Cr3+除去，可加入過量NaOH溶液，過濾后再用酸溶解．寫出有關(guān)的離子方程式
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Cr3++4OH-═CrO2-+2H2O；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是______（填編號(hào)）．
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：陽 極______陰 極______
溶液中______
（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）要將Fe3+溶液中的雜質(zhì)離子Cr3+除去，可加入過量NaOH溶液，過濾后再用酸溶解．寫出有關(guān)的離子方程式______．

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鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①④⑥
①④⑥
（填編號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，向黃色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（5）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理是以碳作陰極，鐵作陽極，電解含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．
寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：
陽極
Fe-2e--=Fe2+
Fe-2e--=Fe2+
；陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；溶液中
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．

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