（2013?閘北區(qū)二模）如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

C(H2)?C(CO)

C(H2O)

，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是．

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+1	+2
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.186

（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式），B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請回答：

①固體A是（寫化學(xué)式）．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式．

下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，
水只作氧化劑的反應(yīng)是（填編號）；
水只作還原劑的反應(yīng)是（填編號）；
水既作氧化劑，又作還原劑是（填編號）；
水既不作氧化劑，又不作還原劑是（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變
（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是．

由本題所給的①、②兩條信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題．
①是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡式，可進(jìn)一步簡寫為，環(huán)烯烴的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似．  ②有機(jī)化合物中的烯鍵可以跟臭氧（O₃）反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解即將原有的烯鍵斷裂，斷裂處兩端的碳原子各結(jié)合1個氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），這兩步反應(yīng)合在一起，稱為“烯鍵的臭氧分解”．例如：


（1）寫出異戊二烯臭氧分解的各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，它們的物質(zhì)的量之比為．
（2）a mol某烴C_nH_2n-2（該分子中無-C≡C-）和結(jié)構(gòu)），發(fā)生臭氧分解后，測得有機(jī)產(chǎn)物中含有羰基（）b mol，則a和b的代數(shù)關(guān)系是：或．
（3）寫出由環(huán)己醇（）和乙醇為有機(jī)原料，合成己二酸二乙酯的各步反應(yīng)方程式．
（4）某烴A的化學(xué)式為C₁₀H₁₆，A經(jīng)臭氧分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式分別為HCHO和．A經(jīng)催化加氫后得產(chǎn)物B，B的化學(xué)式為C₁₀H₂₀，分析數(shù)據(jù)表明，B分子內(nèi)含有六元碳環(huán)．試寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式A，B．
（5）從香精油中分離到一種化合物[A]（C₁₀H₁₆），1mol[A]在催化加氫時可吸收2mol氫氣；1mol[A]經(jīng)臭氧氧化反應(yīng)再加鋅粉水解可得到1mol丙酮[（CH₃）₂C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛，則推測得[A]的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）一定量的化學(xué)式均為C₄H₈的不飽和烴的混合氣體，經(jīng)臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．試通過計算回答下列問題：
（a）氧化后生成哪些物質(zhì)？寫出結(jié)構(gòu)簡式．
（b）混合氣體中含哪幾種烴（寫結(jié)構(gòu)簡式）？其物質(zhì)的量之比為多少？，．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；；
實(shí)驗(yàn)測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號）；②中氯離子的濃度為mol?L^-1，③中銀離子的濃度為mol?L^-1．