13．(2009·黃崗中學(xué)高三質(zhì)檢)X.Y.Z.W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù).Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水.X與Y.W可分別形成YX3和XW型共價化合物.YX3極易溶于水． (1)Y的元素符號是 ． (2)XW的電子式是 ． (3)XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽.該鹽水溶液的pH 7(填“大于 “小于 或“等于 ).其原因是 ． (4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H2O ．Z元素的氫化物有毒.寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式 ． (5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng).ΔH<0.將X.Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中.在適當(dāng)催化劑和恒溫.恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是 ． a．達(dá)到化學(xué)平衡時.任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 b．反應(yīng)過程中.Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50% c．達(dá)到化學(xué)平衡時.X.Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1 d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小 e．到達(dá)化學(xué)平衡后.升高溫度.YX3的體積分?jǐn)?shù)增大 解析:X元素的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù).則X是H.H與Y形成極易溶于水的YH3.則可推Y是N元素.由XW是共價化合物.可知W是Cl.XW是HCl.Z原子序數(shù)介于N和Cl之間.且Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水.則可知Z是S元素.反應(yīng)方程式為2H2S+SO2===3S↓+2H2O.HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl.該鹽水溶液的pH小于7.原因是NH的水解． H2S的沸點(diǎn)比H2O低.原因是水分子間存在氫鍵． v正＝v逆是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志.故a對． N2 + 3H22NH3 1 1 0 x x 1- 1-x x 恒溫恒壓條件下.體積之比等于物質(zhì)的量之比.由V(N2)%＝＝.和x無關(guān).b正確,c顯然錯誤,總物質(zhì)的量在減小.總質(zhì)量不變.所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大.d錯誤,正反應(yīng)是放熱反應(yīng).所以升高溫度.平衡逆向移動.YX3的體積分?jǐn)?shù)減小.e錯誤． 答案:H···· (3)小于 NH+H2ONH3·H2O+H+ (4)低 Cu2++H2S===CuS↓+2H+ (5)ab 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．
（1）X元素的名稱是
氧
氧
．該元素在周期表中的位置為
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）Y元素符號是
Na
Na
Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
（用元素符號填空）．
（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
 （用化學(xué)式填空）
（5）寫出 Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．

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X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。

（1）X元素的名稱是         。該元素在周期表中的位置為         

（2）Y元素符號是            Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         

（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為             （用元素符號填空）

（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             

堿性最強(qiáng)的是                  （用化學(xué)式填空）

（5）寫出 Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                         

 

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X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。

（1）X元素的名稱是        。該元素在周期表中的位置為         

（2）Y元素符號是           Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         

（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為            （用元素符號填空）

（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             

堿性最強(qiáng)的是                 （用化學(xué)式填空）

（5）寫出 Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                         

 

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