4．(2009·湖南省地質中學高考模擬) 一定溫度下.在體積為V L的密閉容器中加入1 mol X和1 mol Y進行如下反應: X2Z ΔH>0達到平衡.下列判斷正確的是 ( ) A．向平衡混合物中加入少量W.正.逆反應速率均增大 B．平衡后加入X.上述反應的ΔH增大 C．溫度不變.將容器的體積變?yōu)?V L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 D．當容器中混合氣體的壓強不變時.可以證明此反應已達到平衡狀態(tài) 解析:該反應為氣體體積不變的反應.無論反應是否達到平衡.壓強都不變.故D錯誤,壓強的改變對該平衡無影響.故將容器的體積變?yōu)?V L.相當于將壓強減小為原來的二分之一.平衡不移動.Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2.C正確,對于純液體或固體來說.無所謂濃度.故增加純液體或固體不影響反應速率和平衡.A錯,該反應的焓變ΔH是指生成2 mol Z時放出的熱量.與X的用量無關.B錯． 答案:C 【查看更多】

 

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(08松江區(qū)模擬)一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數表達式為：K= 。

（1）寫出該反應的化學方程式                                  ；

（2）若第t1 秒時，CO的物質的量為n mol，到第t2 秒時恰好達到平衡，此時CO的物質的量濃度為m mol/L，這段時間內的化學反應速率v(CO) =             mol/L?s；

（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向         反應方向移動，平衡常數K

      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。

① 從圖中看到，反應進行至t1時________ (填序號)

a．v(正)> v(逆)   b．v(正) = v(逆)    c．v(正) < v(逆)

② t1時改變了某種反應條件，改變的條件不可能

是_________(填序號)。

a．減小H2濃度         b．增大CO濃度    c．使用催化劑

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一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中加入1 mol X和1 mol Y進行如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；ΔH＞0達到平衡，下列判斷正確的是

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B.平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?V L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?SUB>

D.當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

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一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中加入1 mol X和1 mol Y進行如下反應： X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是
[     ]
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?V L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

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合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（p）的關系圖．

①圖A中氨氣的體積分數為15%時，H2的轉化率為
24.46%
24.46%
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是
a
a
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
時間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 x1 0.80 x2 0.60
7 0.20 y1 0.20 y2
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數據，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？
是
是
（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=
0.0675
0.0675
．
③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a．減少CH4的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．

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精英家教網工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為
 
．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（6）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式
 
．

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