4．充分燃燒一定量的丁烷生成CO2和液態(tài)水.放熱Q kJ.經(jīng)測定生成的CO2恰好被100 mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3.則熱化學方程式:C4H10(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH為 ( ) A．-16Q kJ/mol B．+16 Q kJ/mol C．-8Q kJ/mol D．+8Q kJ/mol 解析:先求CO2的物質(zhì)的量.由2KOH+CO2===K2CO3+H2O知n(CO2)＝n(KOH)＝×0.1 L×5 mol/L＝0.25 mol.由生成0.25 mol CO2放熱Q kJ.可知 1 mol C4H10完全燃燒生成 4 mol CO2放熱 16Q kJ.因為是放熱反應.故ΔH＝-16 Q kJ/mol. 答案:A 【查看更多】

 

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充分燃燒一定量的丁烷生成CO2和液態(tài)水，放熱Q kJ.經(jīng)測定生成的CO2恰好被100 mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，則熱化學方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH為
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A．－16Q kJ/mol  
B．＋16 Q kJ/mol
C．－8Q kJ/mol  
D．＋8Q kJ/mol

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充分燃燒一定量丁烷生成CO2和液態(tài)水放熱Q kJ，經(jīng)測定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液完全吸收生成K2CO3，則熱化學方程式：C4H10（g）+
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O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H為（　�。�
A、+8Q kJ?mol-1
B、-8Q kJ?mol-1
C、-16Q kJ?mol-1
D、+16Q kJ?mol-1

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在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到P1，點火燃燒，丁烷和氧氣恰好都完全反應，冷卻至室溫后，容器內(nèi)氣體的總壓強為P2．(以下計算結果保留兩位有效數(shù)字)

(1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則＝________．

(2)若＝0.64，求反應后容器內(nèi)所含各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和反應前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)．

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（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。
（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝         。
（2）若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)＝         。
（Ⅱ）設阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是       L。

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（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。

（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝ 。

（2）若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)＝ 。

（Ⅱ）設阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是 L。

 

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