（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應物的濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為；若保持溫度不變，起始反應物的濃度改為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1，達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，則a=mol?L^-1．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：．
（3）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．

以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于能量變化的研究已知：
①2CH₃OH（1）+3CO₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akjmol^-
②CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△-bkjmol ^-
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckjmol^-
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）關于反應速率和限度的研究
①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11

則等物質的量濃度的（l）CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為（填編號）
②已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO₂和lmol O₂，在某溫度下充分反應，經過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v（SO₂）=．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為（填化學式）沉淀．
（3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 

放電

通電

  V³+VO²⁺+H₂O．則充電時陽極反應式為，用此電池電解1L 1mol?L^-1的CuSO₄溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=（不考慮溶液體積變化）．

（1）反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）已知可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應溫度升高
D、縮小容器體積     E、加入某物質作催化劑    F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a= mol?L^-1．

已知可逆反應：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應為吸熱反應；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為．
（2）其它條件不變，反應溫度升高，M的轉化率（填“增大“‘減小”或“不變”）．
（3）其它條件不變，在反應的密閉容器中通入氬氣（不參加反應）．達到平衡后，P的百分含量將（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2008?寧夏）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為．