8．0．96gMg與6．3Ghno3的稀溶液反應(yīng)完全.則HNO3還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是 ( ) A．30 B．44 C．46 D．80 某離子晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示.X位于立方體頂點(diǎn).Y位于立方體中心.回答第9,10題. 答案: 8．BD 當(dāng)Mg與HNO3的質(zhì)量比為0．96,6．3時(shí).即物質(zhì)用量之比為2:5.還原產(chǎn)物有兩種可能.若為N2O相對分質(zhì)量=44.若為NH4NO3相對分子質(zhì)量＝80 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)已知如表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 密度（g?cm-3）
乙醇 -117.3 78.5 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸 - 338.0 1.84
某興趣小組制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在三頸燒瓶中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好，加熱以及夾持裝置省略），用小火均勻加熱裝有混合液的三頸燒瓶5～10min．
③邊加熱，邊從儀器A向三頸燒瓶中滴加乙醇．
④待錐形瓶收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，用力振蕩錐形瓶，然后靜置待分層．
⑤分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）儀器A使用前必須進(jìn)行的操作是
 
．A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標(biāo)定
（2）儀器B的名稱是
 
，為了冷卻蒸氣，進(jìn)水口是
 
（填“a”或“b”）．
（3）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，錐形瓶里液面上有透明的不溶于水的油狀液體，若分離油狀液體混合物，需要用到的主要玻璃儀器是
 
，在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，油狀液體應(yīng)該從該儀器的
 
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是
 
．
A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．

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（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

A．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA 

B．8.2g Na218O2與過量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA    

C．6.4g CaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 NA    

D．1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l NA     

 

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是
[     ]
A．0．1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4+的水解使得NH4+的數(shù)目少于0．1NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA
C．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05NA個(gè)陽離子
D．高溫高壓下，1．4g N2與0．3g H2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0．1NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B．8.2g Na218O2與過量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA
C．6.4g CaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 NA
D．1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l NA

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