常溫下，有濃度均為1mol?L^-1的下列4種溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是，其中由水電離的H⁺濃度最小的是．（均填序號(hào)）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol?L^-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．

常溫下，有濃度均為1 mol·L^－1的下列4種溶液：

①H₂SO₄溶液              ②NaHCO₃溶液    ③NH₄Cl溶液        ④NaOH溶液

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是              ，其中由水電離的H^＋濃度最小的是              。（均填序號(hào)）

（2）②中各離子濃度由大到小的順序是                ，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h＝              mol·L^－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）

（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=______．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____
③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)______（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時(shí)改變的條件可能是______；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______（填序號(hào)） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mLpH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是______，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=______． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5）

用三支試管取等量的苯酚鈉溶液后，用pH試紙測(cè)其pH，發(fā)現(xiàn)該溶液顯堿性．分別向其中①滴入少量稀鹽酸；②通入少量CO₂；③通入少量SO₂，結(jié)果均出現(xiàn)渾濁．

(1)苯酚鈉溶液顯堿性是因?yàn)椋篲_______(寫(xiě)出離子方程式)．

(2)寫(xiě)出試管①中反應(yīng)的離子方程式________．

(3)已知H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.8×10^－11；H₂SO₃的電離常數(shù)為K₁＝1.3×10^－2，K₂＝6.2×10^－8；苯酚的電離常數(shù)為1.12×10^－10．

寫(xiě)出②③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________，

________．