（2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業(yè)上一般以CO和H
2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
1=-116KJ?mol
-1又知：CO（g）+
O
2（g）═CO
2（g）△H
2=-283KJ?mol
-1 H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H
3=-242KJ?mol
-1 H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H
4=-286KJ?mol
-1則甲醇的燃燒熱為
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H
2，5min后達平衡時CH
3OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H
2）為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是
d
d
．
a．隨時將CH
3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H
2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t
A大于
大于
t
c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）Na
2SO
3的水溶液呈
堿
堿
（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；把CaCO
3濁液滴入l.0mol/L的Na
2SO
3溶液中，能否產生CaSO
3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據(jù)及轉化過程
可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．
可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變；轉化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導致CaCO3溶解．
（已知：Ksp（CaSO
3）=1.4×10
-7，Ksp（CaCO
3）=2.8×10
-9）．
