下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結論表達正確的是 （　�。� 

注：①中的反應式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應式為：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反應式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應式為：A（g）+B（g）2C（g）

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結論表達正確的是 （　�。� 



注：①中的反應式為：A（g）+3B（g）

2C（g）；②中的反應式為：A（g）+B（g）

2C（g）；
③中的反應式為：A（g）+3B（g）

2C（g）；④中的反應式為：A（g）+B（g）

2C（g）

A．①是其它條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＜0

B．②是其它條件一定時，化學平衡常數隨溫度的變化圖象，正反應△H＜0

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率時，反應物與生成物的濃度，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現只改變下列一個條件時，試依據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度  ②減小A的濃度③增大壓強
（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因．