1．概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)里.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等.反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài). 平衡狀態(tài)的特征:等.定.動(dòng).變. 平衡標(biāo)志:等.定 序號(hào) 2SO2(g) + O2(g) ≒2SO3 (g) 1 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO2的同時(shí)生成nmol SO3 √ 2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO2的同時(shí)消耗nmol SO3 × 3 百分組成SO2%= SO3% × 4 反應(yīng)速率V(SO2)=2V(O2)= V(2SO3)時(shí) × 5 c(SO2):c(O2): c(SO3)=2:1:2時(shí) × 6 恒溫恒容時(shí).某一生成物的濃度不再變化 √ 7 恒溫恒容時(shí).容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 √ 8 條件一定.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 √ 9 恒溫恒壓時(shí).混合氣體的密度不再變化 √ 10 恒溫恒容時(shí).混合氣體的密度不再變化 × 11 混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化 √ 12 混合氣體的總質(zhì)量不再變化 × 13 恒溫恒壓時(shí).混合氣體的總體積不再變化 √ 序號(hào) H2(g)+I2 1 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI × 2 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂 √ 3 百分組成HI%=I2% × 4 反應(yīng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時(shí) × 5 c(HI):c(H2): c(I2)=2:1:1時(shí) × 6 恒溫恒容時(shí).某一生成物的濃度不再變化 √ 7 恒溫恒容時(shí).容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 × 8 條件一定.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 × 9 恒溫恒容時(shí).混合氣體的顏色不再變化 √ 10 恒溫恒壓時(shí).混合氣體的密度不再變化 × 11 恒溫恒容時(shí).混合氣體的密度不再變化 × 12 混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化 × 13 混合氣體的總質(zhì)量不再變化 × 14 恒溫恒壓時(shí).混合氣體的總體積不再變化 × 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）（混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為：，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：

(1)相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將     (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

(3)以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n(SO2)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。

 

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(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度     （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡            （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），（混合氣）將             （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是  

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：

（1）相同條件下，潮濕空氣的密度      （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。

（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡             （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），（混合氣）將              （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是  

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量                     B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度                                    D.氣體的總物質(zhì)的量

 

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（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：

(1)相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將      (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

(3)以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n(SO2)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。

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（10分）（混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為：，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：

(1)相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達(dá)到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將      (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

(3)以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n(SO2)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。

 

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