A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。

請回答下列問題：

(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。

(2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。

(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應(yīng)，

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。

(4)實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是__________________________。

(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.

(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。

③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是      。

（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學(xué)方程式是      ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是      。

（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有      。

a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是      。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是      。

④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為      。

⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為      。

（10分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是                         ________________   。

(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________、B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如上中圖。?

①負極材料為________(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________

(要求用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)

(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則

負極的電極反應(yīng)式為          ______________________   ；

正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

⑴粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。

⑵反應(yīng)Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學(xué)方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。

⑶實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。

a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。

④步驟5中滴定終點的現(xiàn)象為     。

⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為     。