13．Ⅰ.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實驗.然后均勻通入氨氣.隨著氨氣的通入.電流計的讀數(shù)① .其原因是② .用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實驗.然后均勻通入氯化氫氣體.隨著HCl的通入.電流計的讀數(shù)③ .其原因是④ . Ⅱ.2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀時為止.寫出反應(yīng)的離子方程式: ,在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液.寫出此步反應(yīng)的離子方程式: . (2)向FeI2溶液中加入溴水至過量.反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 . (3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液.其離子反應(yīng)方程式為 . 解析:Ⅰ.向鹽酸中均勻通入NH3時.發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH3===NH4Cl.溶液中的自由移動的離子H+變?yōu)镹H.Cl-未變化.溶液中自由移動的電荷的濃度基本不變.因而導(dǎo)電能力不會發(fā)生變化,向氨水中均勻通入HCl時.發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O.因為NH3·H2O為弱電解質(zhì).原溶液中自由移動的離子濃度很小.當(dāng)反應(yīng)發(fā)生后.生成NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì).使自由移動離子濃度增大了.導(dǎo)電能力增強(qiáng)了. Ⅱ.2.恰好不再生成沉淀時需要1 mol NaHSO4.發(fā)生的反應(yīng)為:Ba2++OH-+H++SO===H2O+BaSO4↓,當(dāng)繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時.只發(fā)生:H++OH-===H2O. (2)假設(shè)有1 mol FeI2.即1 mol Fe2+和2 mol I-.需要1.5 mol Br2.發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-. (3)假設(shè)Mg(HCO3)2為1 mol.NaOH是過量的.發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2HCO+4OH-===2CO+Mg(OH)2↓+2H2O. 答案:Ⅰ.①基本不變 ②發(fā)生反應(yīng):NH3+H+===NH.單位體積的溶液中離子數(shù)目不變.離子電荷數(shù)也不變 ③增大 ④發(fā)生反應(yīng):NH3×H2O+H+===NH+H2O.由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄詮?qiáng)電解質(zhì).單位體積的溶液中離子數(shù)目增多 Ⅱ.(1)Ba2++H++OH-+SO===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O (2)2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br- (3)Mg2++2HCO+4OH-===2CO+Mg(OH)2↓+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)              ，其原因是                      。用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實驗，然后均勻 通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)             ，其原因是                      。(廣州市檢測題)

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(1)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________；

(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因________．

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用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________．用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氨水做導(dǎo)電性實驗，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)________，其原因是________．

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50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，會導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液，加入內(nèi)盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝10.0 mL，實驗結(jié)果如圖所示(以溫度為縱坐標(biāo)，V1為橫坐標(biāo))．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．

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50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，會導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2mL未知濃度的NaOH溶液，加入內(nèi)盛有V1mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結(jié)果如下圖2所示(以溫度為縱坐標(biāo)，V1為橫坐標(biāo))．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L

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