8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)用胃舒平治療胃酸過多. (2)用雙氧水將某酸性溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+. (3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)與NH4Cl溶液混合制各種模型. (4)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色. (5)用食醋除水壺中的水垢(CaCO3). (6)向含0.1 mol NaAlO2的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的離子方程式為 . (7)含0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的離子方程式為 . (8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的NaOH溶液.離子反應(yīng)方程式為 . (9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水.離子反應(yīng)方程式為 . 解析:(1)胃舒平主要成分Al(OH)3.胃酸主要成分HCl. (2)H2O2將Fe2+氧化.還原產(chǎn)物是H2O. (3)SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2SiO3沉淀. (4)C2H4被氧化成CO2.碳元素從-2價升高到+4價. (5)CH3COOH與CaCO3反應(yīng).生成的醋酸鈣是強電解質(zhì)且可溶. (6)n(AlO2-)＝0.1 mol.n(H+)＝0.16 mol.反應(yīng)過程可認(rèn)為是①AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓. ②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O.所以該反應(yīng)離子方程式為:5AlO2-+8H++2H2O===Al3++4Al(OH)3. (7)該反應(yīng)過程可認(rèn)為:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O.HCO3-+OH-===CO32-+H2O.所以該反應(yīng)離子方程式為:2Ca2++3HCO3-+3OH-===2CaCO3↓+3H2O+CO32-. (8)注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大.因而該反應(yīng)離子方程式為:Mg2+ +2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O. (9)因為還原性I->Fe2+.且Br2也能氧化Fe2+.首先I-全部被氧化后.Br2再氧化 Fe2+.該反應(yīng)離子方程式為:2Fe2++10I-+6Br2===2Fe3++5I2+12Br-. 答案:3+3H+===Al3++3H2O (2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O (3)SiO32-+2NH4++2H2O===H2SiO3↓+2NH3·H2O (4)5C2H4+12MnO4-+36H+===12Mn2++10CO2+28H2O (5)2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ (6)5AlO2-+8H++2H2O===Al3++4Al(OH3)↓ (7)2Ca2++3HCO3-+3OH-===2CaCO3+3H2O+CO32- (8)Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O (9)2Fe2++10I-+6Br2===2Fe3++5I2+12Br- 考點3 化學(xué)反應(yīng)中能量變化規(guī)律.熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（2）脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．其中硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
．

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完成下列填空：
A．將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
B．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；
（2）鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
．

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將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；    B的化學(xué)式
CuCl2
CuCl2
．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D→H+P：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

F+鹽酸：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是
取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
．

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寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；
（3）MnO2與濃鹽酸共熱
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．

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方程式的書寫
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

②碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
①Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②HC
O
-
3
+H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

③Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
．

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