[知識(shí)與方法]1．A 2．AD 3．D 4．B 5．B 6．D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求回答下列問(wèn)題

(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________(填序號(hào))

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

(2)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕．

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為________，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為________；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4________mol．

(4)常溫下，如果取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(OH－)－c(HA)＝________mol/L．

(5)在Cl－、Al3+、HSO4－、K+、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是________，寫出能水解離子的水解離子方程式________，________．

(6)已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，測(cè)得某溶液的pH＝13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+)＝________．

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下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物和利用其產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

[查閱資料]該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí)：

[提出猜想](1)草酸分解產(chǎn)物中有水；

(2)草酸分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物．

[設(shè)計(jì)方案]：化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究和進(jìn)行某赤鐵礦石經(jīng)處理后樣品的測(cè)定．已知：A中裝有草酸晶體，B中裝有堿石灰，C中裝有m g樣品(雜質(zhì)只含有CuO、FeO)，D中盛裝足量的澄清石灰水．

[討論與交流]

(1)上圖A是用來(lái)加熱草酸晶體并驗(yàn)證“猜想(1)”的．小華認(rèn)為該裝置錯(cuò)誤，正確應(yīng)是試管口略向下傾斜的，你的判斷和理由是______________．

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)完成“證明分解產(chǎn)物中有CO2”的實(shí)驗(yàn)方案[用簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)裝置圖在方框內(nèi)表示，要體現(xiàn)所使用儀器和試劑]．

(3)證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________．

(4)樣品在充分還原后，得金屬混合物10 g，D中得到20.0 g沉淀．則：

①樣品的質(zhì)量是多少g？；

②通過(guò)上述方法制得的金屬混合物放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面生銹(銅未生銹)，取b g加入1 L　1 mol·L－1的H2SO4溶液中(整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)，完全溶解，最終溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1、c(Cu2+)＝0.05 mol·L－1，則b的范圍是多少(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為1 L)．(寫出計(jì)算過(guò)程)

(5)E裝置的作用是_________________．

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下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（    ）。

　　A．等體積0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反應(yīng)

　　B．等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

　　C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L

　　D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 與等量等表面積的石灰反應(yīng)

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下列描述中，前者一定大于后者的

[　　]

A．

22.4 L　CO2與11.2 L　CO氣體所含的分子數(shù)；

B．

放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量；

C．

0.2 mol/L　NaOH與0.1 mol/L　Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；

D．

1 mol水分子與1 mol銨根離子中含有的電子數(shù)；

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下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

[　　]

A．

等體積0.1 mol/L　HCl和0.1 mol/L　CH3COOH分別與0.2 mol/L　NaOH溶液反應(yīng)

B．

等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L　HCl反應(yīng)

C．

等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．

等體積0.2 mol/L　HCl和0.1 mol/L　H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

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