若該溶液是酸性溶液.必先確定c(H+).再進行PH的計算.若該溶液是堿性溶液.必先確定c(OH-).可根據(jù)c(H+)·c(OH-)=Kw換算成c(H+).再求PH.或引用PH定義.由c(OH-)直接求POH.再根據(jù)PH+POH=PKw.換算出PH. 例1.求室溫下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH. 解析:由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L.c(H+)·c(OH-)=Kw.c(H+)= Kw/ c(OH-)=5.0×10-12mol/L.PH=-lgc(H+)=-lg5.0×10-12=11.3. 或由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L.POH=-lgc(OH-)=-lg2.0×10-3=2.7.PH+POH=PKw.PH+2.7=14.PH=11.3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一瓶濃度為0.1mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，從滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．
（1）滴加堿液時，控制滴定管活塞的具體操作方法是：
 
．
（2）若所加入堿液的體積略小于20.00mL時，反應(yīng)后溶液剛好呈中性，該酸是：
 
．用離子方程式表示反應(yīng)后溶液中存在的所有離子平衡
 
．
（3）若加入的堿液體積為20mL，證明該酸是鹽酸還需進行的實驗操作是（請說出必要的操作步驟和實驗現(xiàn)象，實驗儀器、藥品自選）
 
．向鹽酸溶液中先加入AgNO3溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1-10，AgI：Ksp=9×10-16．當(dāng)兩種沉淀共存時，則c（I-）
 
c（C1-）（填“＜”、“＞”、“=”），有沒有可能只得到一種沉淀
 
（填：“有”、“沒有”），請說明理由
 
．

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實驗室常用間接碘量法測定膽礬中銅含量．

實驗原理

在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，并被還原成白色的碘化亞銅沉淀；I2溶于過量的KI溶液中：I2＋II3-，可用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)為：2S2O32－＋I3-＝S4O62-＋3I-．

實驗步驟

第一步：準(zhǔn)確稱取ag含少量Fe2(SO4)3膽礬試樣．

第二步：將試樣置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液，振蕩，得到澄清、透明溶液．

第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．

第四步：蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑．

第五步：將cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管．

第六步：滴定，當(dāng)?shù)饬科恐腥芤河伤{(lán)色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不再變化時，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．

資料卡片

氧化性：O2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－．

討論下列問題：

(1)

第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________．

(2)

第四步加入淀粉溶液的體積是________．

A、1～2mL

B、2～3mL

C、2～3滴

(3)

第五步Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管前的必要操作是________．

(4)

計算：根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)＝________．

(5)

實驗中若用普通錐形瓶替代碘量瓶，測得膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x(Cu)，則x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯
橙
橙
色
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BD
BD
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-數(shù)學(xué)公式Cr2O72-數(shù)學(xué)公式Cr3+數(shù)學(xué)公式Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯______色
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同　　　　　　　　　 B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是______
a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯    色
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是    ．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要    mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是   
a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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