強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相混合.其現(xiàn)象不能用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律解釋時(shí).要考慮鹽的水解.如泡沫滅火器的原理是Al3++3HCO3-==== Al(OH)3↓+3CO2↑,使用水泥時(shí)加入適量的NH4C可-加速水泥凝結(jié): SiO32- + 2NH4+ + 2H2O==H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O 鹽類水解的應(yīng)用專題訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于溶液的pH，下列說法正確的是（    ）

A．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8

B．pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的導(dǎo)電性弱

C．一種c(H+)＝1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH-)＝1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈中性，生成的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

D．若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c(CH3COO－)與氫氧化鈉鈉溶液中的c(Na+)相同

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一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開_____．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：______．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是______（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol．L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時(shí)所得混合溶液的pH=______．

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
[     ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<
c(NH4Cl)
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
C．0.1 mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D．10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl-) >c(Na+)> c(OH-)>c(H+)

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．c（NH4 ＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO―)＋c(OH―)＝c(H＋)

C．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

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常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)
D．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)

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