（A類）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的四種溶液：

    ①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸  ④氨水

    試回答下列問題：

   （1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是         （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是             ；

   （2）比較①、②溶液，_PH值較大的是         ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時的值

將       （填“變小”，“變大”或“不變”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如下圖所示：

 ①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：

   水的電離程度最大的是       點；

        ②取少量c點溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時溶液中除H^＋、OH^－外，其它離子濃度由大到小的順序是                            。

（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：

   實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                 。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是          ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是                    。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                 。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結(jié)論是                                              。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                       。

實驗二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－     HB^－ H⁺+B^2－

回答下列問題：

（1）請判斷H₂B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應      0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L        B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。