常溫下.pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液顯酸性,0.01 mol/L的碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液顯中性. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)高碘酸是 .理由是 . (2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO與Na+的濃度關(guān)系是 (填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸.碘酸和硫酸.此反應(yīng)中的還原劑是 .該反應(yīng)的離子方程式為 . 解析:pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液顯酸性.則高碘酸必定是不完全電離.可推知高碘酸是弱酸,同理可推出碘酸(HIO3)和高錳酸為強(qiáng)酸.等物質(zhì)的量反應(yīng)后.IO與Na+的濃度相等. 答案:(1)弱酸 pH＝2的高碘酸電離出的c(H+)和pH＝2的NaOH溶液電離出的c(OH-)相等.且兩者體積相等.但所得溶液顯酸性.則高碘酸必定是不完全電離.所以高碘酸是弱酸 MnSO4 2Mn2++5HIO4+3H2O===2MnO+5IO+11H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)高碘酸是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

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常溫下，PH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

高碘酸是________(填“強(qiáng)酸或弱酸”)，理由是________；

(2)

0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3－與Na+的濃度關(guān)系是________(填“大于、小于或等于”)．

(3)

已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是________，(寫(xiě)化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為________．

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高碘酸是         （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????

           （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說(shuō)法中正確的是

A．HIO4是一元強(qiáng)酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高碘酸是         （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

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