把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
| 反應(yīng)物 |
起始溫度t1（℃） |
末溫度t2（℃） |
中和熱（kJ?mol-1） |
| HCl+NaOH |
13.0 |
16.4 |
△H1 |
| HCl+NH3?H2O |
13.0 |
16.0 |
△H2 |
（1）試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：?△H
1=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
；△H
2=
-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol
．
（2）實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是
使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
使鹽酸充分反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度
．?
（3）兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是
NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量
NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量
．