（2012?東城區(qū)二模）SO₂隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應的離子方程式是（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．

分析推測	實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應： Fe3++6SO2 Fe（SO2）   3+ 6 （反應b）	ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗 ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結論：FeCl₃溶液和SO₂反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．

室溫時，在下列物質(zhì)中：①Na  ②Cl₂ ③Na₂O   ④FeCl₂溶液   ⑤CO₂ ⑥蔗糖  ⑦NH₃⑧NaCl晶體    ⑨HClO   ⑩Fe（OH）₂
屬于堿性氧化物的是（用序號填寫，下同），屬于鹽的是，屬于混和物的是．屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是．

（2013?江蘇二模）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①FeS₂

煅燒

SO₃

H2O

H₂SO₄
②Al₂O₃

NaOH(aq)

NaAlO₂（aq）

CO2

Al（OH）₃
③NaCl（aq）

電解

Na

O2

 Na₂O₂
④Fe

稀H2SO4

FeSO₄（aq）

NaOH(aq)

Fe（OH）₂

空氣中灼燒

Fe₂O₃
⑤海水

蒸發(fā)

提取NaCl

母液

Cl2

熱空氣

粗溴

Na2CO3(aq)

NaBr

NaBrO3

H2SO4(aq)

Br₂．

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)是．
（2）寫出氯氣與水反應的方程式式．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．
（3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表 示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳]吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）．
（4）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴重的．當人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．
A．NaOH    B．NaCl      C． KBr      D． Na₂CO₃．