(1)將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。另取少許上層清液，先滴加適量的_________ (填化學式)酸化，再滴加_________(填化學式)溶液即可檢驗Cl^-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)₂+4HCl====2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

該反應(yīng)中，每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)₂的含量大小標志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)=___________。

(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質(zhì)量用Mr表示：Mr(Cl₂)=71，Mr［Ca(ClO)₂］=143)

(3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個實驗裝置，如圖1-3-1所示。已知Cl₂與Ca(OH)₂制漂粉精的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而在較高溫度下即發(fā)生如下反應(yīng)：

6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

圖1-3-1

①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。

③實驗中若用100 mL 12 mol·L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關(guān)問題。

填完上述實驗報告并回答下列問題：

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行                        操作。

（2）裝置D的作用是                          ，若現(xiàn)在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用           （填編號）代替

A、蒸餾水       B、濃硫酸       C、濃NaOH溶液     D、飽和NaHSO₃溶液

（3）裝置F中的溶液是                ，裝置H的作用是：                                    

（4）為了測定產(chǎn)生的SO₂的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進行             、               、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進行的操作是：                                                   。

（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂在標準狀況的體積為：

                            L（列出計算式即可）

某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關(guān)問題。

填完上述實驗報告并回答下列問題：

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行                        操作。

（2）裝置D的作用是                          ，若現(xiàn)在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用           （填編號）代替

A、蒸餾水       B、濃硫酸       C、濃NaOH溶液     D、飽和NaHSO₃溶液

（3）裝置F中的溶液是                ，裝置H的作用是：                                    

（4）為了測定產(chǎn)生的SO₂的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進行             、               、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進行的操作是：                                                   。

（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂在標準狀況的體積為：

                             L（列出計算式即可）

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲    ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲    。

（2）AsH₃是無色稍有大蒜味氣體。AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是    ▲    。

（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的空間構(gòu)型為    ▲    ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲    。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲    ，As原子采取    ▲    雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與    ▲   個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有   ▲    （填字母）。

A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵

B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

實驗步驟：

（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。

①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使   ▲   （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。

②用力振蕩的目的是   ▲   。

（2）分離苯甲醇

①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果  ▲   （填“好”或“差”）。

②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲   （填字母代號）。

A．水浴加熱      B．油浴加熱     C．沙浴加熱      D．用酒精燈直接加熱

③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲   ℃的餾分。

（3）制備苯甲酸

在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先  ▲   。