其他類型 ※※關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況 有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類.可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物.因此存在酸堿過量問題. [例1]已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+.CH3COO-.H+和OH-四種離子.試回答下列問題: ⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能 .其原因是: . ⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能.其中合理的是: A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) C. c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) D. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 解析:由于溶液中所含的離子僅有Na+.CH3COO-.H+和OH-四種離子.所以可以認(rèn)為是醋酸和NaOH反應(yīng)后的溶液.因此該溶液中可能含有溶質(zhì)CH3COONa ; CH3COONa.CH3COOH; CH3COONa.NaOH等情況 所以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系不能只有一種.第(2)問中C D選項(xiàng)不符和溶液中電荷守恒規(guī)律.選AB 練習(xí).已知某溶液中存在Cl-.NH4+.H+.OH- 四種離子經(jīng)過四位同學(xué)測定其濃度大小關(guān)系如下,其中不可能的是 ( ) A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-) C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+) ※※關(guān)注未知二元酸的電離情況 對所給的二元酸的電離要關(guān)注電離的程度:是否完全電離. [例2]某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: H2A==H++HA,HA-H++A2- 回答下列問題: ⑴Na2A溶液顯 (填“酸性 .“中性 .或“堿性 ). 理由是: ⑵在0.1mol·L-1的Na2A溶液中.下列微粒濃度關(guān)系式正確的是: . A. c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH-)=c(H+) +c( HA-) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-) D. c(Na+ )= 2c(A2-) +2c( HA-) ⑶已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2.則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1(填“< .“> .或“= ).理由是: ⑷0.1mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是: 解析:由于“H2A==H++HA,HA-H++A2- .因此在NaHA溶液中僅存在HA-H++A2-電離情況.沒有HA-的水解過程.在H2A溶液中H2A第一步電離產(chǎn)生的H+.抑制了HA-的電離.理解上述內(nèi)容.答案迎刃而解. 答案:⑴ 堿性 . A2-+H2OHA-+OH- ⑵ BCD ⑶< H2A第一步電離產(chǎn)生的H+.抑制了HA-的電離⑷ (Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) 練習(xí):某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液.按下式發(fā)生一級和二級電離: H2AH++HA-,HA-H++A2- 已知一級電離遠(yuǎn)大于二級電離,設(shè)有下列四種溶液: A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)＞C(H+) ) C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此.填寫下列空白 (1) A溶液中各離子濃度大小為 B溶液中各離子濃度大小為 B溶液中可能存在的等式關(guān)系有 D溶液中各離子濃度大小為 D溶液中可能存在的等式關(guān)系有 (2) C(H+)最大的是 .最小的是 . (3)C(H2A)最大的是 .最小的是 . (4)C(A2-)最大的是 . 最小的是 . ※※關(guān)注隱含信息的發(fā)掘 有些試題把很重要的信息隱含在了題目中.當(dāng)然.這些信息往往是大家都知道的.沒有在題目中明確表示出來.這就需要學(xué)生有較高的感悟力. [例3]今有一混合物的水溶液.只可能含有以下離子中的若干種:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Fe3+.CO32-.SO42-.現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn). ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.②第二份加足量NaOH后加熱.收集到氣體0.896L.③第三份加足量BaCl2后.得干燥沉淀6.27g.沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后.剩2.33g. 試回答有關(guān)問題: ⑴判斷K+.Cl-是否存在?K+ ,Cl- . A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在 ⑵肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為: . 解析:由①可知溶液中Cl-.CO32-.SO42-三種中至少含有其中一種,由②能確定含NH4+.且c(NH4+)=0.4mol·L-1.第③步可以確定c(SO­42-)=0.1mol·L-1,c(CO32-)=0.2mol·L-1.由于含有CO32-.SO42-.所以溶液中肯定不含Mg2+.Fe3+,因?yàn)槿芤褐嘘庩栯x子所帶電荷相等(即溶液是電中性的.這也是該題目隱含的信息).由上述所求的已知陰陽離子的濃度看出.是不守恒的.因此溶液中一定存在K+.且c(K+)≥0.2mol·L-1.Cl-不確定. 補(bǔ)充關(guān)于水的電離的有關(guān)計(jì)算: 例1.100℃時(shí)純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍(已知:100℃時(shí)Kw＝1×10-12,25℃時(shí)Kw＝1×10-14 A 10-2 B 2倍 C 102 D 10倍 練習(xí)1: 25℃時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍 A 103 B 10-2 C 10-3 D 2 練習(xí)2:某溶液由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L.則該溶液的PH值可能等于( ) A 11 B 3 C 8 D 7 練習(xí)3:25℃時(shí).PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中.由水電離出的c(H+)的關(guān)系( ) A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的108 D前者是后者的108 練習(xí)4:將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液.當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的 c(OH-)=1×10-13mol/l.則加入的苛性鈉的質(zhì)量為( ) A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g 練習(xí)5:下列四種溶液0.1mol/L的鹽酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比( ) A 1:10:100:1000 B 0:1:11:11 C 14:13:12:11 D 100,10:1:0 練習(xí)6:在由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的離子組是( ) A. K+.Fe2+. Br-. NO3- B. Ba2+.Na+.Cl-. NO3- C. NH4+.Na+.HCO3-.SO42- D. Na+.Al3+.NO3-.Cl- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�
A、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性B、用幾種一元弱酸的電離常數(shù)Ka來比較相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的這幾種一元弱酸的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱C、用幾種相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp來比較相同溫度下它們的溶解度的大小D、用熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

某化學(xué)課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請完成下列探究報(bào)告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學(xué)式．
實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現(xiàn)象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產(chǎn)生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項(xiàng)字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

查看答案和解析>>

由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量104。將0.1molA充

分燃燒后，將產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶

液增重17.6g。

回答下列問題：

   （1）有機(jī)物A的分子式是             。

   （2）A能與鈉反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)。A中含有的官能團(tuán)的名稱是            。

   （3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B。寫出化學(xué)方程式

                                                                              。

   （4）A與濃酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。寫出A生成C的化學(xué)方程式                                                      。

        反應(yīng)類型                。

        利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式是                          。

   （5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)—CH3，兩個(gè)—CH—；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象。寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                              。

查看答案和解析>>

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究。請完成下列探究報(bào)告。

【探究目的】探究該焰火原料的組成

【資料檢索】①M(fèi)g2＋檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出

②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨

③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成

【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學(xué)式

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?/p>

試驗(yàn)序號

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

結(jié)  論

①

取少量該焰火原料加入冷水

無明顯現(xiàn)象

 ________________ 

②

取少量該焰火原料加入稀鹽酸

完全溶解，有大量氣體

 _________________ 

 

（2）乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。

乙的結(jié)論________________（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。判斷理由為                  

（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量

氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。

問題討論：

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫選項(xiàng)字母）；

A．m、n            B．m、y          C．n、y

②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當(dāng)y＝8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為________________

 

查看答案和解析>>

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探究。請完成下列探究報(bào)告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】① Mg2＋檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH會妨礙Mg2＋檢出。
② Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成。
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學(xué)式。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

由甲的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是　　　　。
（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有________。(填字母)
A. m、n　　　　　　　　　B. m、y　　　　　　　　　C. n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。

③當(dāng)y＝8.5 mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為________________。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案