10．下列化合物進行SN2反應的相對活性最大的是 a. 2-甲基-1-氯丁烷 b. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 c. 3-甲基-1-氯丁烷 【查看更多】

 

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在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)    ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH__________。
(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、________等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示。空燃比約為_______時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是___________。
A．負極的電極反應式為：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數據。

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在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．

(1)

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝________．

(2)

某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果．

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、________等必須相同．

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示．空燃比約為________時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．

(3)

CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是

[　　]

A．

負極的電極反應式為：CO＋O2－－2e－＝CO2

B．

工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極b

C．

工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．

傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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按官能團的不同對下列化合物進行分類。

_______________________；

_______________________；

_______________________；

_______________________；

_______________________；

_______________________。

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某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：
物質 顏色、性質 物質 顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2 藍色固體不溶于水 硫酸銅（CuSO4） 溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO） 紅色固體不溶于水 氯化銅（CuCl2） 溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl） 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物精英家教網
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O
 
（填“是”或“否”），理由是
 
；
②在c裝置后將氣體通入
 
中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu和
 
；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質附著，無白色物質，加入
 
后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質．

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如圖所示的物質的相互轉變中，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J（Na2FeO4），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%．
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請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：
 
；
（2）寫出G的電子式：
 
；
（3）反應①的化學方程式為
 
；人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為
 
；
（4）反應⑤的離子方程式為
 
；高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；②
 
．

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