明礬可作凈水劑是因?yàn)? .有關(guān)的離子反應(yīng)式為 .工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑.因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng).并在受熱時(shí)生成 氣體.有關(guān)的離子方程式為 . 答案:明礬溶于水后.Al3+水解生成的膠體Al(OH)3吸附水中的懸浮物沉降到水底可起凈水作用 Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+ 無(wú)色無(wú)味 2Al3++3+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

明礬可作凈水劑是因?yàn)開(kāi)___________________________________________________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)，并在受熱時(shí)生成________氣體，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________。

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明礬可用作凈水劑是因?yàn)開(kāi)_________________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__________________；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_______________________，工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)，并在受熱時(shí)生成氣體，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________________。

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（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是
c
c
 （填字母），原因是
避免生成Fe（OH）2沉淀
避免生成Fe（OH）2沉淀
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是
防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
．②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
“（過(guò)濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”
或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾”
“（過(guò)濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”
或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾”
，得到FeSO4溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
，得到FeSO4?7H2O 晶體．

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下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說(shuō)法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強(qiáng)吸附性凈水；
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價(jià)鐵離子水解．
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因?yàn)殇@根水解，溶液顯酸性．
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣，是因?yàn)殇@根水解，溶液顯酸性．
⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關(guān)

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下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說(shuō)法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強(qiáng)吸附性凈水；
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價(jià)鐵離子水解．
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因?yàn)殇@根水解，溶液顯酸性．
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣，是因?yàn)殇@根水解，溶液顯酸性．
⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．


  1. A.
    ①④⑦
  2. B.
    ②⑤⑧
  3. C.
    ③⑥⑨
  4. D.
    全有關(guān)

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