已知反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，若反應(yīng)速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

已知反應(yīng)：①2H₂S+O₂→2S+2H₂O 
②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O 
③2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O
將點燃的H₂S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O₂的集氣瓶內(nèi)，上述3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是（　�。�

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？；請用化學(xué)方程式解釋：．
（3）已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應(yīng)達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應(yīng)速率為υ（SO₂）=．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�