（14分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答：

（1）寫出D在元素周期表中的位置        ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__ ___      。

下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___ _______（填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式            。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為            ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為            。

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式____     ____     ____     ____     ____     ____     。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄

（5）已知下表數(shù)據(jù)：

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的濃度均為2.0mol·L^－1，則混合液中c(OH^－)不得大于       mol·L^－1。

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS₂（S為-1價(jià)）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe_1-xS（S為-2價(jià)），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。

生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：

①  4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂  

②  4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

含F(xiàn)eS₂72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。

若磁黃鐵礦Fe_1-xS中x=0.1，則Fe_1-xS中Fe^2＋與Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為     ：1。

煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O₂，需通入過量20%的空氣（其中N₂與O₂的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。