8．已知25℃時(shí).電離常數(shù)是Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5.溶度積常數(shù)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11.現(xiàn)向1 L 1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液.則下列說法中.正確的是 ( ) A．25℃時(shí).用pH計(jì)測(cè)得0.5 mol·L-1氨水溶液的pH＝11.5 B．Ksp[Mg(OH)2]隨濃度的增大而增大 C．該體系中Ksp[Mg(OH)2]＝ D．該體系中沒有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑，上述反應(yīng)的ΔH________(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO＋H2O＝CO2＋H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

又知1 mol　H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol　H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式________．

(5)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11．在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________．

(6)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

(7)NH4Cl是一種重要的化肥．

①用0.1 mol·L－1的鹽酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：

a．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)

b．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＜c(H+)

c．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)

d．c(NH)＜c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)

②NH4Cl溶液中存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K＝________(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.7×10－5 mol·L－1)

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1
2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L—1的鹽酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
a．
b．
c．
d．
②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=           （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10—5 mol·L—1）

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