5．總質(zhì)量為M的熱氣球由于故障在高空以速度v勻速豎直下降.為了阻止熱氣球繼續(xù)下降.在t＝0時(shí)刻.從熱氣球中釋放一個(gè)質(zhì)量為m的沙袋.不計(jì)空氣阻力.當(dāng)經(jīng)過時(shí)間t時(shí).熱氣球停止下降．求: (1)熱氣球停止下降時(shí)沙袋的速度, (2)時(shí)間t的大�。� 解析:(1)對熱氣球與沙袋構(gòu)成的系統(tǒng).豎直方向所受合力為零.故動量守恒.有:Mv＝mv1.即v1＝v. (2)對于沙袋:mgt＝mv1-mv＝m(v-v). 即t＝v. 答案:(1)v (2)v 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
；丙裝置的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是
排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w，使之都被丁處堿石灰完全吸收
排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w，使之都被丁處堿石灰完全吸收
．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（NaOH溶液足量）：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO2質(zhì)量會
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
53(w-m)
22n
×100%
53(w-m)
22n
×100%
．

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可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol，當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值Δn=x，且m＞12x，n＞x。請回答下列問題：

(1)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。

(2)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值ΔMr=_____________。

(3)若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系：

①若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有______________。

②若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有______________。

③若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有______________。

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可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值Δn=x mol，且m＞12x,n＞x，請回答下列問題：

（1）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________。

（2）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值Δ=___________。

（3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系。

①若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有______________________。

②若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有______________________。

③若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有______________________。

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實(shí)驗(yàn)室可選用圖15-39中的部分或全部裝置測定由SO2、CH4、CO2和H2所組成的混合氣體中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)氣體通過每種裝置時(shí)都能完全反應(yīng)。?

?

圖15-39

已知：2CH+(4x+y)CuO2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O?

(1)若只測定SO2氣體，必須選用的裝置是：          （填裝置序號，下同）；若只測定混合氣體中的CO2，必須選用的裝置有          。?

（2）若四種氣體分別依次通過③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可測量出四種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？          （填“能”或“不能”）。?

（3）若混合氣體總質(zhì)量為M g，分別依次通過③④①②⑤，實(shí)驗(yàn)②裝置減少M1 g，⑤裝置增重M2 g，則原混合氣體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (CH4)          。?

（4）若將混合氣體中甲烷換成乙烯，其他不變（已知：3CH2CH2+2KMnO4(�。�+4H2O3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓)，設(shè)每次原混合氣體取樣均為M g，只選用裝置中的③④⑤，能否測定混合氣體中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？          （填“能”或“不能”）。如果能，請簡要寫出你的設(shè)計(jì)方案和結(jié)果：?　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　。??

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工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。圖1-9是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

圖1-9

（A）在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為m g；

（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；

（C）檢驗(yàn)裝置的氣密性；

（D）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為w g；

（E）關(guān)閉止水夾；

（F）打開止水夾；

（G）緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫序號）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。

（3）計(jì)算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_____________________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會________；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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