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在某溫度下.NaOH的溶解度為ag.該溫度下.用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液.需加入Na2O2的質(zhì)量為( )克. A. B. C. D. 【查看更多】

已知某溫度時(shí)飽和NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A％，該飽和溶液的密度為ag·cm^-3。

(1)該溫度下NaOH的溶解度為________。

(2)在500mL上述溶液中含有NaOH質(zhì)量為________。

(3)上述飽和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________。

(4)在100mL水中溶解NaOH至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%時(shí)，溶液的體積是______。

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已知某溫度時(shí)飽和NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A％，該飽和溶液的密度為ag·cm^-3。

(1)該溫度下NaOH的溶解度為________。

(2)在500mL上述溶液中含有NaOH質(zhì)量為________。

(3)上述飽和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________。

(4)在100mL水中溶解NaOH至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%時(shí)，溶液的體積是______。

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水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是

CD

（填序號(hào)）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）

再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：

b＞a=d＞c

．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序?yàn)?!--BA-->

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同學(xué)將H₂S通入CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請你幫助解釋

銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時(shí)所得混合溶液的pH=

2

．

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（2012?宜春模擬）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

BC

（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序?yàn)?!--BA-->

A^-＞B^2-＞HB^-

．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為

由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是

CD

（填序號(hào)）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：

b＞a=d＞c

．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是

③

（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁

＞

n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時(shí)所得混合溶液的pH=

2

．

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碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。
【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子。
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。
（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是　　　。
【定量實(shí)驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。
該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

（1）碳銨固體應(yīng)放在　　　　　中進(jìn)行加熱。

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　 A B C 　　D
（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是　g。
（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評(píng)價(jià)該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　　　　　　　　。

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