12．從以下反應(yīng):①CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑,②C6H5ONa + CO2 + H2O→C6H5OH + NaHCO3,③2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O,④3KBr + Cl2＝2KCl +Br2 推出結(jié)論為 ( ) A．酸性:C6H5OH>HCl>H2CO3 B．陰離子結(jié)合質(zhì)子能力:Cl―>HCO3―>C6H5O- C．還原性:Cl―>Br―>Mn2+ D．氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能從以下反應(yīng)

①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 

  +CO2+H2O→+NaHCO3   

②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

   2KBr+Cl2====2KCl+Br2

推出的結(jié)論為（    ）

A.酸性：C6H5OH＞HCl＞H2CO3           

B.酸性：HCl＞H2CO3＞C6H5OH

C.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2           

D.氧化性：Cl2＞Br2＞KMnO4

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（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過(guò)大或過(guò)小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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以下都是我們生活、學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)按照要求回答相關(guān)問(wèn)題：
①干冰   ②氧化鈣   ③墨水   ④大理石   ⑤鹽酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
⑧氯化鈣溶液   ⑨氯化銀沉淀   ⑩有塵埃的空氣   （11）硝酸銀溶液
（12）稀豆?jié){   （13）純堿溶液  （14）水    （15）Ca（NO3）2溶液
（1）屬于氧化物的是
①②（14）
①②（14）
（2）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
③⑩（12）
③⑩（12）

（3）屬于電解質(zhì)的是
②⑥⑨（14）
②⑥⑨（14）
（4）屬于非電解質(zhì)的是
①
①

（5）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物相關(guān)知識(shí)，結(jié)合下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下問(wèn)題，已知物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號(hào)，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來(lái)自于上述15種物質(zhì)或其溶液．
（a）要實(shí)現(xiàn)如圖所示的各物質(zhì)之間的變化，用到次數(shù)最多的試劑是
鹽酸
鹽酸
（填試劑名稱）
（b）寫(xiě)出符合反應(yīng)⑤的一個(gè)化學(xué)方程式
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（c）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
CaO+2H+=Ca2++H2O
CaO+2H+=Ca2++H2O
；反應(yīng)⑥的離子反應(yīng)方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（d）上述6個(gè)反應(yīng)從類型上看，有一個(gè)與其他5個(gè)不相同，它是反應(yīng)
①
①
（填反應(yīng)序號(hào)）．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）
①、④
①、④
；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液
寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
；
（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（4）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．

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（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)

為    (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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