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19． (1)0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等. (2)含0. 4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是 . (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D.則C的摩爾質(zhì)量為 . (4)現(xiàn)有9.0g 水分子.其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 .電子數(shù)為 . 【查看更多】

(1)0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與________個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)含0.4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_______。
(4)2.3 g Na中含________mol e^-，在跟足量水反應(yīng)中失去________mol e^-。
(5)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù))______________。

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(1)0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與________個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4 mol Al³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物質(zhì)的量是________(不考慮Al³^＋水解)。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為______。

(4)2.3 g Na中含______mol e^－，在跟足量水反應(yīng)中失去__________mol e^－。

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計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與_______N_A個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為               ；CO₂的質(zhì)量為            g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。
（結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）
Ⅱ、某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為
（結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）