某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。
（1）操作時，必須用到的儀器是____________（填序號）。
① 500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
（2）操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是____________（填序號）。 ①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制

實驗室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm³、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制．試回答：
（1）需選用容量瓶（填序號）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為mL．
（3）若提供如下儀器：
A．量筒　　 B．托盤天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．膠頭滴管　　 F．燒杯
完成該實驗需選用哪些儀器？請按使用的先后順序將儀器標號填在橫線上：．
（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是．
A．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
C．加水時，水量超過了刻度線
（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是（填序號）．
A．使用前要檢驗是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流．

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為；量筒取用濃H₂SO₄的體積為．
（2）填寫下列操作步驟：
①將量取的濃H₂SO₄沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是．
②立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
③加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
請指出上述操作中一處明顯錯誤：．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作③中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H₂SO₄的體積為
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒量�。�
③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將；
若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將；
操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將．
若定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將．

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有、、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl₂+6KOH

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式．
（2）反應完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是（填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分（除水蒸氣外，填化學式），如何改進；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅 紅 色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．