（15分）某有機化合物M，其分子式為AxByCz，且x＋y＋z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和無色氣體F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g氣體F。將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：

（1）氣體F的分子式。

（2）有機化合物M的分子式。

（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

現(xiàn)代社會中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(2)檢驗濾液中是否含有Fe³⁺的方法是____________________________________________________。

(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________                                                             _____________。

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 __________________。

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是________________。

(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑。該反應(yīng)中，_______ (填化學(xué)式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

 

已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol· L^—1、0.0010 mol· L^—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol· L^—1）的用量均為2 mL。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

（2）某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
則實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為        （忽略混合前后溶液的體積變化）。

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。

★過氧化鈣晶體的制備

工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                    。

（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是

①                    ；②                    。

★過氧化鈣晶體含量的測定

準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200 mol·L^—1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為           。

（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

 

已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol· L^—1、0.0010 mol· L^—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol· L^—1）的用量均為2 mL。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實驗?zāi)康?/p>
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。
②
③
④

（2）某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.5	6.7	6.8

則實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為         （忽略混合前后溶液的體積變化）。