一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為；還原反應(yīng)為．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫(xiě)為：CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫(xiě)為．

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺；還原反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO3-+NO拆寫(xiě)為兩個(gè)半反應(yīng)式．
氧化反應(yīng)；
還原反應(yīng)．
（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO32-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．則總方程式為．

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫(xiě)結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；還原反應(yīng)式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺已知某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O
O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
則總反應(yīng)的離子方程式為，其中還原劑是．

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：，還原反應(yīng)式：．
（2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為．

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫(xiě)結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；還原反應(yīng)式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反應(yīng)中還原劑是，每生成1mol Cr³⁺轉(zhuǎn)移電子個(gè)．
②請(qǐng)將上述反應(yīng)拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式：（用離子表示）
氧化反應(yīng)式是：；還原反應(yīng)式是：
（2）已知某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-則總反應(yīng)的離子方程式為．