已知298K時(shí).Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12.取適量的MgCl2溶液.加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡.測(cè)得Ph=13.0,則下列說法不正確的是( ) [解析]選C.A項(xiàng).PH=13的溶液中.c (H+)=10-13mol/L,B項(xiàng).溶液中 c (OH-)=10-1 mol/L.NaOH抑制水的電離.水電離產(chǎn)生的c (OH-)=10-13 mol/L,C項(xiàng).因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的PH=13.所以所加NaOH溶液PH＞13,D項(xiàng).溶液中的c (Mg2+)=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10 mol/L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(Na+)=c(A-),而乙同學(xué)認(rèn)為c(Na+)與c(A-) 是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為        同學(xué)的說法正確，理由是                                 。

（2）．已知298K時(shí)， MgCO3的Ksp = 6.82×10-6，向1L c(Mg2+ ) = 0.0001 mol·L-1的MgCl2溶液中，滴加Na2CO3濃溶液，假設(shè)溶液的體積保持1L不變，當(dāng)c(CO32-)=        時(shí)開始產(chǎn)生沉淀。

(3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.001mol/L，則在此反應(yīng)條件下氧化碳轉(zhuǎn)化率為            。

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（2013?洛陽二模）已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說法正確的是（　�。�

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（1）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變。△H＝_____________。
（3）已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。

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已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
   CH3COOAg  AgCl  AgCrO4  AgS
 Ksp  2.3×10-3  1.77×10-10  1.12×10-12  6.7×10-15
下列說法正確的是（　　）
A．等體積濃度均為0.02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．離濃度均為0.01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K時(shí)．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

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已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）
  CH3COOAg AgCl AgCrO4 AgS
 Ksp 2.3×10-3 1.77×10-10 1.12×10-12 6.7×10-15
下列說法正確的是（ ）
A．等體積濃度均為0.02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B．離濃度均為0.01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K時(shí)．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

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