A~G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì).A.D為單質(zhì).G是含A元素的酸性氣體.已知:A,ΔH=+131.4 kJ·mo-1L.某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知.4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量. (1)寫(xiě)出A元素的名稱 . (2)另外知: A(s)+O2,ΔH=-393.6 kJ·mo-1L C(g)+1/2O2,ΔH=-283 kJ·mo-1L D(g)+1/2O2,ΔH=-242 kJ·mo-1L 由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mo-1L+242 kJ·mo-1L>393.6 kJ·mo-1L .所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量 這種說(shuō)法是否正確?并說(shuō)明理由 . (3)寫(xiě)出A+O2→C的熱化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A～G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫(xiě)出A元素的名稱________。

(2)另外知：

A(s)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1

C(g)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

D(g)＋O2(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確？并說(shuō)明理由_____________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出A + O2 = C的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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A～G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫(xiě)出A元素的名稱________。

(2)另外知：

A(s)＋O2(g)===G(g)　 ΔH＝－393.6 kJ·mol－1

C(g)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

D(g)＋O2(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＞393.6 kJ·mol－1，以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確？并說(shuō)明理由_______________________________________________。

(3)寫(xiě)出A + O2 = C的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（2010?平頂山模擬）A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的晶體類型為
離子化合物
離子化合物
，K的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
鋁熱
鋁熱
反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點(diǎn)燃鎂條
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點(diǎn)燃鎂條
．
（3）G→J的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）A→H的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（5）I的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．

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A-L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無(wú)色液體．
（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
熱還原法
熱還原法
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）寫(xiě)出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K
＞
＞
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
．

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A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的名稱為
氧化鋁
氧化鋁
，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
鋁熱
鋁熱
反應(yīng)
（3）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
．
（5）E在潮濕的空氣中容易被腐蝕，為了減少腐蝕，可以采用電化學(xué)的方法進(jìn)行防護(hù)裝置如圖乙所示：
當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為
鋅
鋅
；
當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的
正
正
極連接．

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