某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe.Cu的金屬活動性.他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目: 方案Ⅰ: 有人提出將大小相等的鐵片和銅片.分別同時放入稀硫酸中.觀察產(chǎn)生氣泡的快慢.據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為- . 方案Ⅱ: 有人利用Fe.Cu作電極設(shè)計成原電池.以確定它們的活動性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖.標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液.并寫出電極反應(yīng)式. 正極反應(yīng)式: , 負極反應(yīng)式: . 方案Ⅲ:結(jié)合你所學的知識.幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe.Cu活動性的簡單實驗方案: . 用離子方程式表示其反應(yīng)原理: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，

并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；負極反應(yīng)式：
Fe=Fe2++2e-
Fe=Fe2++2e-
；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強
取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
．

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某�；瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

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某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
；若反應(yīng)進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計）：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
負極反應(yīng)式：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．

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（8分）某�；瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

       方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：                                  ；負極反應(yīng)式：                               。

若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗             克Fe

方案Ⅲ．結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ______________

 

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（8分）某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

       方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：                                  ；負極反應(yīng)式：                               。

若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗             克Fe

方案Ⅲ．結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ______________

 

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