已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K和
1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。

已知該反應(yīng)的H，在1000℃時(shí)，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。

(1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO₂）=_________mol/Lmin

(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量

C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積

Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_   O。（填“>”“<”）

(5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表

達(dá)式K₃=____。

(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K₃=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_      _0(填“>”“<”)。

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ_正增大可采取的措施

有                (填寫字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是         。②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           。

 (5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為            mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率            。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO₂體積分?jǐn)?shù)