將3.9g Na₂O₂投入到足量的水中充分反應(yīng)．回答：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）該反應(yīng)中所消耗的水的質(zhì)量為g．
（3）將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

17克NH₃共有mol原子，0.1molH₂S共有個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃?10H₂O）晶體g．
（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量 （填符號(hào) A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（同一步驟可用多次） B→A→→F→→F→E
A、調(diào)整零點(diǎn)                      B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱(chēng)量  D、稱(chēng)量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            F、記錄稱(chēng)量結(jié)果
（4）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號(hào)回答）
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
E、稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失水
（6）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如右圖）．，mol/L．

如圖為為串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是極，B的電極材料是，電極反應(yīng)式為，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是．
（2）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙電解池中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL．
（3）若乙池中剩余溶液仍為400mL，則電解后產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1，溶液的pH為．

（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是；圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c （NaOH）=；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)（偏高、偏低）．
（2）圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線(xiàn)a和b，試認(rèn)真分析后填空：
曲線(xiàn)a是用溶液滴定溶液；曲線(xiàn)b是用溶液滴定溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．