已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
②該反應(yīng)達平衡時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO₃的同時生成1 molNO₂

②該反應(yīng)達平衡時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                       ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

②該反應(yīng)達平衡時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為          。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO₃的同時生成1 molNO₂

②該反應(yīng)達平衡時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                       ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

②該反應(yīng)達平衡時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為          。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。