2．在120℃時.向密閉容器中充入H2S和O2的混合氣體100 mL.用電火花引燃.經(jīng)充分反應后.恢復到原狀態(tài).測定容器內(nèi)殘留氣體體積為V mL. (1)討論V和x(x表示100 mL混合氣體中O2體積)函數(shù)式. (2)若殘留氣體體積V＝90 mL.求原混合氣體的組分. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將H2S和O2的混合氣體, 在120℃時裝入一密閉容器中, 高溫下使之反應, 已知H2S 和O2全部都參加了反應. 反應后, 將溫度恢復到120℃, 測得壓強為反應前的3/4倍, 則原混合氣體中H2S和O2的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A.2∶1　　B.1∶2　　C.1∶1　　D.1∶3

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工業(yè)合成氨的反應（N2+3H3═2NH3）是一個放熱反應．
（1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2
＜
＜
Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量
＜
＜
92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應．
①若密閉容器的體積為2L，反應經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應速率為
0.25mol．L-1．min-1
0.25mol．L-1．min-1
，此時容器內(nèi)H2的濃度為
7.5mol．L-1
7.5mol．L-1
．
②若保持容器的容積不變，反應一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
bde
bde
．
a．壓強  b．密度 c．分子數(shù) d．氣體體積 e． 氣體質(zhì)量 f．NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)．

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已知常溫下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：
①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．
②向密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ．
則下列關(guān)系式正確的是（　　）

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已知：在某溫度下，存在可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，在1min時達到平衡，混合氣體中Z的體積分數(shù)[Χ（Z）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol Z，在3min時反應重新達到平衡至4min．
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求：（1）該反應在前1min內(nèi)用X表示的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）請在圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整．（必須注明圖中縱坐標的對應數(shù)值）

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已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2mol NH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的（　�。�

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