7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6 g.m(H)＝2×0.9/18＝0.1 g.m(O)＝1.50-0.6-0.1＝0.8 g, n＝0.05/0.1/0.05＝1/2/1.即最簡(jiǎn)式為:CH2O, M＝1.34×22.4＝30 g/mol.分子量/式量＝1.故分子式為:CH2O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6

C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

 

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有一包固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是：

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：

(1)取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH＝12．

(2)向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．

(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法

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有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg([H+]/[OH－])．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG＝________．

(2)在25℃時(shí)，若溶液的pH＝12，則AG＝________．

(3)在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝________(要化簡(jiǎn))．

(4)在25℃時(shí)，將AG＝－12的NaOH溶液a L與AG＝12的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的AG＝10，則a∶b＝________．

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常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12                                  B．pH＝2

C．由水電離的產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L-1

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液：

①0.01 mol/L　CH3COOH

②0.01 mol/L　HCl

③pH＝12的氨水

④pH＝12的NaOH溶液下列說(shuō)法正確的是

A．

①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

B．

將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．

將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．

將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性

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