1．常溫下.用 0.1000 mol·LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液 所得滴定曲線如右圖.下列說法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中: B．點(diǎn)②所示溶液中: C．點(diǎn)③所示溶液中: D．滴定過程中可能出現(xiàn): 解析:本題主要考查的是酸堿中和過程中粒子濃度的變化及其粒子濃度的大小比較.由裝置圖可知處于點(diǎn)①時(shí).醋酸過量.根據(jù)電荷守恒.則有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-).A錯(cuò)誤,CH3COOH和NaOH恰好中和時(shí).溶液應(yīng)該顯弱堿性.而在點(diǎn)②時(shí).pH=7.說明沒有完全反應(yīng).醋酸過量.依據(jù)離子守恒知c(Na+)＜(CH3COO H)+c(CH3COO-).B錯(cuò)誤,當(dāng)加入NaOH溶液的體積恰好為20ml時(shí).兩者恰好完全反應(yīng).此時(shí)由于CH3COO-的水解.溶液呈若堿性.但水解程度是微弱的.因此關(guān)系式為: c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+).C錯(cuò)誤,若滴入的NaOH量很少.有可能會(huì)出現(xiàn)選項(xiàng)D中的情況.因此D正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?廣州模擬）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時(shí)溶液顯堿性，下列溶液中各離子濃度的關(guān)系中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A、點(diǎn)①所示溶液中：

B、點(diǎn)②所示溶液中：

C、點(diǎn)③所示溶液中：

D、滴定過程中可能出現(xiàn)

 

查看答案和解析>>

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲線，如下圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) = 20.00 

B．滴定過程中，可能存在：

c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定

D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＞20.00

 

查看答案和解析>>

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A、點(diǎn)①所示溶液中：

B、點(diǎn)②所示溶液中：

C、點(diǎn)③所示溶液中：

D、滴定過程中可能出現(xiàn)

 

查看答案和解析>>

常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋)
B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)
C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案