A.灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體選用瓷坩堝

B.用蒸餾水潤濕后的pH試紙測溶液的pH一定有誤差

C.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體

D.實驗室配制氯化亞錫(SnCl₂)溶液時，可先將氯化亞錫(SnCl₂)溶解在較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量錫粒

（1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；
步驟4加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗，回答下列問題。
①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實驗步驟3可得出的結論是                                   ；
④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。

（1）下列實驗操作或敘述正確的是       （填寫編號，多選扣分）

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；

③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；

⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;

⑦稱取5.85g 氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L^-1 氯化鈉溶液

（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：

步驟1測得混合液呈堿性；

步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

步驟3加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

步驟4加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

步驟5加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

  分析上述5個實驗，回答下列問題。

     ①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                      ；

     ②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性       ；分別是             ；

     ③由實驗步驟3可得出的結論是                                   ；

     ④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                     ；

     ⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                        。