實驗:把少量CH3COONa.Na2CO3.NH4Cl.Al2(SO4)3.NaCl.KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中.振蕩試管使之溶解.然后分別用pH試紙加以檢驗. 現象與解釋:CH3COONa.Na2CO3是強堿弱酸鹽.其水溶液呈堿性,NH4Cl.Al2(SO4)3是弱堿強酸鹽.其水溶液呈酸性,NaCl.KNO3是強酸強堿鹽.其水溶液呈中性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe2O3，則實驗現象是
固體完全溶解，溶液呈血紅色
固體完全溶解，溶液呈血紅色
．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實驗小組欲測定Cu2O的質量分數．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為
恒重操作
恒重操作
．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu2O的質量分數的表達式
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為
B
B
，試劑2為
D
D
．
（6）為什么先“氧化”后“調節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉化為沉淀而被除去
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉化為沉淀而被除去
．

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精英家教網（I）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是
 
，反應的化學方程式為
 
；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
 
．
（Ⅱ）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X的電極反應式是
 
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）．在圖的基礎上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移的電子數為
 
 mol．

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把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實驗操作如下
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取
10
10
 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將
濃硫酸
濃硫酸
  沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量
蒸餾水
蒸餾水
 的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
100
100
 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯
2-3
2-3
次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
1-2
1-2
 cm處；
⑥改用
膠頭滴管
膠頭滴管
 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（大于、小于、等于）1.80mol/L．
⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”．它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術的發(fā)展，無愧于“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”的稱號．
Ⅰ．探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi206和少量鈣鎂雜質）在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，請回答下列問題：
精英家教網
（1）LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
；
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學式）
 
；
（3）鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：
 
；
（4）將鹽酸與Li2CO3，完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰．電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是
 
．
Ⅱ探究金屬鋰的應用
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①電池的正極上發(fā)生的電極反應為
 
；
（6）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是出現白霧，有刺激性氣味的氣體生成，反應的化學方程式為
 
．

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下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內，并填寫有關的空格：
（8）
（8）
將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
（7）
（7）
蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
（1）
（1）
用量筒量取
13.6
13.6
ml的98% 的濃硫酸；
（2）
（2）
將
濃硫酸
濃硫酸
沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量
水
水
的燒杯中；
（4）
（4）
用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（3）
（3）
將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
；
（6）
（6）
改用
膠頭滴管
膠頭滴管
   逐滴加蒸餾水，使溶液的
凹液面
凹液面
 正好跟刻度相平．
（5）
（5）
繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；請回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．

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